一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

A．加入的堿過(guò)量

B．生成的鹽發(fā)生水解

C．反應(yīng)后溶液中c(A－) = c(M＋)

D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C

【解析】

試題分析：A、溶液顯中性，說(shuō)明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，若為強(qiáng)堿，則酸堿恰好完全反應(yīng)，若堿為弱堿，反應(yīng)生成的鹽能水解顯酸性，堿過(guò)量溶液才能是中性，所以加入的堿不一定過(guò)量，不選A；B、若為強(qiáng)堿，則生成的鹽不水解，不選B；C、根據(jù)電荷守恒，c(A－) + c(OH－) = c(H＋)+ c(M＋),因?yàn)閏(OH－) = c(H＋)，所以可以推出c(A－) = c(M＋)，所以選C；D、沒(méi)有說(shuō)明堿是強(qiáng)堿或弱堿，所以酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，不選D。

考點(diǎn)：酸堿混合后溶液的酸堿性。

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相關(guān)習(xí)題

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下圖是自來(lái)水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕

B．發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電子從接頭流向水表

C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—

D．腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是

A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S

C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI

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（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________。

（4）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式： 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式： 。

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臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2) = 0.2 mol·L－1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是

A．原電池產(chǎn)生電流 B．石灰石的分解

C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度?

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無(wú)色氣體CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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