11．有四組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
第三組HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
下列各項判斷不正確的是（　　）
A．第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間存在氫鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr＞H2Se
C．第二組物質，單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．第一組物質是分子晶體，一定含有共價鍵

分析 A、結構相似的物質，熔沸點與相對分子質量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點最高；
B、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的電負性越大，單質的氧化性越強；
D、第一組物質是0族元素，為單原子分子，不存在化學鍵．

解答 解：A、結構相似的物質，熔沸點與相對分子質量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，水的沸點最高，故A正確；
B、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Br＞Se，故化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se，故B正確；
C、電負性F＞Cl＞Br＞I，元素的電負性越大，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D、第一組物質是0族元素，為單原子分子，不存在化學鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和分子間作用力的區(qū)別，題目難度中等，注意氫鍵對物質性質的影響、元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙醛（CH3CHO）在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質乙醛乙酸甘油乙醇水
沸點/℃20.8117.929078.2100
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;CuO\;\;\;\;\;\;\;}}{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在浸入試管A的反應液中；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是甘油．
（4）試管C中收集到的是粗產品，若想進一步提純，可采用的方法是蒸餾；提純后的產品若在質譜儀中進行測定，其質荷比最大是60（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有2種峰，峰面積之比為3：1或1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．正在研制的一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO
B．放電一段時間后右側水溶液電解質中LiOH濃度逐漸增大
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．235g的${\;}_{92}^{235}U$發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_0^1$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_0^1$n，凈產生的中子（${\;}_0^1$n）數(shù)為10NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的化學方程式為3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是D．
A．醋酸鈉       B．醋酸       C．Fe（NO3）3       D．KOH
（4）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響高鐵酸鉀取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，一個放入熱水中，一個放在冷水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．有科學家稱硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用
B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
C．烹飪“高價魚”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色，其屬于高分子化合物
D．含有氯化鈉的融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NCl3的電子式為，則NCl3與H2O反應時．最初的生成物一定有（　�。�
A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質在水中的電離方程式：
①Ca（OH）2Ca（OH）2═Ca2++2OH-
②Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
③NH4ClNH4Cl═NH4++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，
（1）若水全部充滿試管，則原混合氣體中NO2與O2的體積分別為8mL，2mL；
（2）若最后剩余氣體為1mL，則原混合氣體中的NO2的體積可能是7.2mL或8.6mL．

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