10．下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．海產品含有較多的碘元素；
B．食物霉變會產生有害物質；
C．人體需要的營養(yǎng)元素應該盡量從食品中獲得；
D．科學合理的使用食品防腐劑．

解答 解：A．海產品含有較多的碘元素，多食用海產品可以補充碘元素，不能防止缺鐵性貧血，故A錯誤；
B．食物霉變會產生有害物質，食用霉變的食品對人體有害，所以霉變的食物不能吃，故B正確；
C．人體需要的營養(yǎng)元素應該盡量從食品中獲得，保健品中的微量元素種類較少，不能提供全面的人體必需的微量元素，故C錯誤；
D．防腐劑是用以保持食品原有品質和營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動、防止食品腐敗變質從而延長保質期，應該科學合理的使用食品防腐劑，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了食品營養(yǎng)均衡、食品添加劑等知識，解答時根據(jù)物質的性質決定用途進行解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質在298K下發(fā)生反應，其變化符合下列各圖．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內的平均反應速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應，則達到平衡所需時間小于t1，且達到平衡時c（X）＞0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

（1）A的化學式為Fe3S4；
（2）用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式進行表達Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，合理的一組是（　　）
A．溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
B．乙醇中的水（新制的氧化鈣，蒸餾）
C．乙酸中的乙醇（金屬鈉，蒸餾）
D．苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液，分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（無水硫酸銅）
C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象．
由上述現(xiàn)象推斷：
①該混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2，可能含有NaCl
②如要檢驗其是否存在，將如何操作�。�1）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為bc（填序號）．
a．氨水        b．氫氧化鈉溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→g→f→b→c→d→e→h．

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔）．
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸．

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