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下列敘述中，正確的是

A．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”

C．用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯

D．一定條件下，用新制的Cu（OH）2懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中關于離子共存的說法正確的是（　�。�

　

A．

25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，

請寫出合成氨的熱化學反應方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應，轉移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應方程式為                 ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為           ，MnO2的理論產量為      g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是

A．分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化

B．Cl的電負性強于N的電負性

C．NCl3分子是極性分子

D．NBr3 比NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____                     _____；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__                ________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_          ____

    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

    C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__     ___(請用相應的編號填寫)

 


（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗

B．給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3

C．向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

D．試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ·，則反應的

C．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的、、、、、中一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當條件下使其發(fā)生反應：N2+3H22NH3，達到平衡后。則H2的轉化率可能是（   ）

A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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科目：高中化學 來源： 題型：


運輸乙醇或汽油的車輛，貼有的危險化學品標志是

A B C D

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