Question

將a g含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol/L的硫酸中，再加入cmL0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　　）

• A、

  (b-c)

  125a

  ×100%
• B、

  (b-2c)

  125a

  ×100%
• C、

  (b-c)

  250a

  ×100%
• D、

  (8b-8c)

  a

  ×100%

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，在根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而計算NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，
則b×10^-3 L×0.1mol/L=

1

2

n（NaOH）+c×10^-3 L×0.1mol/L，
解得n（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol，
則m（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol×40g/mol=8（b-c）×10^-3g，
故樣品中NaOH的純度是

8(b-c)×10-3g

ag

×100%=

(b-c)

125a

×100%，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．