Question

18．在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，
（1）氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是3Cl₂．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）若有219gHCl參加反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂的體積（標(biāo)況下）為67.2 L，轉(zhuǎn)移電子5 mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化生成Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KClO₃；3Cl₂；
（2）反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）若有219g即$\frac{219g}{36.5g/mol}$=6molHCl參加反應(yīng)，則產(chǎn)生Cl₂的體積（標(biāo)況下）為3×22.4=67.2L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子5mol，故答案為：67.2；5；
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．