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1．在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HF?H++F-，
（1）加入NaOH固體后，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
（2）加入NaF固體后，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（3）加水稀釋，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，C（H+）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．

分析 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-，升高溫度、加水稀釋促進弱電解質電離，向弱電解質溶液中加入和氫離子或氟離子反應的物質促進氫氟酸電離，加入含有氫離子或氟離子的物質抑制氫氟酸電離．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，促進氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：正；減��；
（2）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，平衡向逆反應方向移動，溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：逆；減小；
（3）弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，電離平衡正向進行，但平衡狀態(tài)各微粒的濃度減小，
故答案為：正，減�。�

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．水結成冰體積膨脹，密度變小
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）現有m g某氣體A2，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）已知反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應中N（填元素符號）被還原，還原劑是Cu（填化學式）．
②在該反應中，若有9.03×1023個電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成標況下NO的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于100，小于110．經分析得知，其中C和H的質量分數之和為53.8%，其余為氧．請回答：
（1）1個A分子中含有3個氧原子．
（2）已知A分子中C、H原子個數比=1：2，則該化合物的質譜圖中最大質荷比為104．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為6：1：1，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極．則四種金屬的活動性順序由大到小排列為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
B．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D．由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氫硫酸的酸性比硫酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
②CH4（g）的燃燒熱為-890kJ•mol-1．
寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據反應8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，氧化產物是N2．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3．
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當c（Cu2+）=c（Mn2+）時該反應達到平衡
B．從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應的平衡常數K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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