Question

18．1.8g某金屬的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，這種金屬是（　�。�

• A． 鋁
• B． 鐵
• C． 鎂
• D． 鋅

Answer 1

分析 假設該金屬失去兩個電子變?yōu)閹�兩個單位正電荷的陽離子，根據(jù)轉移電子守恒計算金屬的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$進行計算其摩爾質量，根據(jù)金屬的相對原子質量確定該元素．

解答 解：假設該金屬失去兩個電子變?yōu)閹�兩個單位正電荷的陽離子，n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，金屬和氯氣化合導致金屬質量增加，則增加的質量為氯氣的質量，根據(jù)轉移電子守恒得n（金屬）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金屬）=0.1mol，金屬的摩爾質量=$\frac{1.8g}{0.1mol}$=18g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，所以該金屬的相對原子質量為18×$\frac{3}{2}$=27，Al的相對原子質量為27，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)轉移電子守恒計算金屬的物質的量，再根據(jù)物質的量、質量、摩爾質量及摩爾質量和相對原子質量關系進行計算，題目難度不大，注意：金屬失去兩個電子時，鈉的相對原子質量、鋁的相對原子質量要進行改變，為易錯點．