【題目】25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

【答案】B

【解析】25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒可得：c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)，則2c(SO42-)=c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸的吸水性是化學(xué)變化B.濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性

C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸V1mL；若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸V2mL；則兩種情況下消耗鹽酸的體積關(guān)系是(　　)

A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號(hào)）。

（4）科學(xué)家通過 X 射線推測(cè)，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)作答）。

（5）銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_______pm（寫計(jì)算式）。將該物質(zhì)氣化后實(shí)驗(yàn)測(cè)定其蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在過度肥胖者的脂肪組織中，含量最多的物質(zhì)是

A. 水 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料

(1)已知25℃,101kPa時(shí)有如下的三個(gè)熱化學(xué)方程式

①M(fèi)nCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

則△H3=_________；反應(yīng)②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=bMPa

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持溫度不變,將體積擴(kuò)大至原來的3倍,則容器內(nèi)壓強(qiáng)p(CO2)的變化范圍為_______。

③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡狀態(tài)相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)

A.CO2的質(zhì)量 B. MnCO3的質(zhì)量 C.MnCO3的分解率

D.化學(xué)平平衡常數(shù) E.CO2的物質(zhì)的量濃度

(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經(jīng)過5min該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),且該段時(shí)間內(nèi)CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5,則a=____。

(4)現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為___________,當(dāng)蓄電池中有2mol H+被消耗時(shí),則理理論上能生成MnO2________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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