下列判斷合理的是（　　）
A、用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和
B、0.1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C＞Si
D、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：鹽類的水解專題
分析：A、用NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH，溶液中的酸被完全中和，混合溶液不是中性；
B、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律以及元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)來回答；
D、焰色反應(yīng)是燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色，無新物質(zhì)生成．
解答： 解：A、用NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，因?yàn)樯傻拇姿徕c水解顯示堿性，故A錯(cuò)誤；
B、.1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，是因?yàn)闇囟壬�，離子的水解程度增大導(dǎo)致的，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，所以硅酸的酸性弱于碳酸，所以非金屬性C＞Si，故C正確；
D、焰色反應(yīng)是元素具有的性質(zhì)，該反應(yīng)中沒有新的物質(zhì)生成，不屬于不會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道鹽的水解規(guī)律和應(yīng)用的綜合知識(shí)的考查題，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，一個(gè)分子中最多含C原子個(gè)數(shù)（　�。�
A、10B、9C、8D、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的
 
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
 
，Y是（填化學(xué)式）
 
；CO32-的移動(dòng)方向是移向
 
（填“電極a”或“電極b”）；電極b的電極反應(yīng)是
 
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入
 
 mL．
（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入
 
 mL．
（3）若加水，應(yīng)加入
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
ABCD
XBa（HCO3）2
溶液		Na2CO3
溶液		KOH
溶液		CO2
氣體
YNaOH
溶液		CaCl2
溶液		Mg（HSO4）2
溶液		石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器下列對(duì)以上操作的判斷．正確的是（　�。�
①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管．
A、除①外都對(duì)B、除⑥外都對(duì)
C、④⑤不對(duì)D、全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、C+H2O═CO+H2△H=+131.3kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ
D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大

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