9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．Al2（SO4）3溶液滴加過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．Al2（SO4）3溶液滴加過量NaOH溶液的離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入SO2氣體B．向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2氣體
C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲苯和溴乙烷混合物可通過如圖流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①X的結構簡式為．
②操作①是否為分液操作否（填“是“或“否”）．理由是乙醇易溶于水．
③寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式C2H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
④如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．0.5mol CO的質(zhì)量為14g，其中含有0.5NA個分子（用阿佛加德羅常數(shù)NA表示），共有4.214×1024個電子（用具體數(shù)值表示），在標準狀況下的體積約為11.2升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．加入澄清石灰水都有白色沉淀生成
B．向NaOH溶液中通入過量的CO2可制得NaHCO3
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2沒有明顯現(xiàn)象
D．可利用稀鹽酸來區(qū)別Na2CO3、NaHCO3兩種無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq）B．200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq）
C．300mL 1mol•L-1NaCl（aq）D．400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有a、b、c三個容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱．在三個容器中各充入1mol I2（g）和2mol H2發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，初始時三個容器的體積和溫度均相等，則反應達到平衡后，三個容器中I2（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關系是（　�。�
A．a=b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a=b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．
將NO2球浸泡在冷水中和熱水中
B．
排飽和食鹽水收集氯氣
C．
D．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
 溫度/℃700 800 850 
 $\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$ 2.6 1.71

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．酯在堿性條件下的水解反應也稱為皂化反應
B．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
C．天然蛋白質(zhì)在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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