已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______________________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

（3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。

（4）該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。

(2)圖中ΔH＝__________ kJ·mol－1。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出銅的是(　　)

A. 汞　　　　　　　　　    B. 銀

C. 鈉      D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排序不正確的是

A．堿性  Mg(OH)2＜NaOH＜KOH              B．微粒半徑  Al3+＜F-＜Cl-

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4          D．熔點  冰醋酸＜食鹽＜金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

  B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子

  C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高

  D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶上需要標有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強,⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項中的(　　)

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl2反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3

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