10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
B．在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明原溶液中有Fe2+
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制備Fe（OH）3膠體
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無(wú)水FeCl3

分析 A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵；
B．Fe2+與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，生成氫氧化鐵沉淀；
D．FeCl3易水解．

解答 解：A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，加入KSCN溶液，溶液不變色，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故B正確；
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3易水解，生成鹽酸易揮發(fā)，同時(shí)生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鐵及及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，難度不大，注意把握水解以及離子的檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽(yáng)離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、鐵、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型，N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖1所示的兩種常見(jiàn)堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b）

（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a  cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的轉(zhuǎn)化率升D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T(mén)），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x=1
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜鳎蚣字谐淙攵栊詺怏w，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb3O4）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出C、D的化學(xué)式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）檢驗(yàn)C中陰離子的方法：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，其中A為銀白色質(zhì)軟的低熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，而B(niǎo)與水反應(yīng)生成的氣體可供給呼吸，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D．
（1）寫(xiě)出A～E的化學(xué)式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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