Question

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol•L-1		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	X	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L^-1
• C． 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1mol•L^-1
• D． 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．pH=9，可知等體積等濃度混合恰好生成KA，水解顯堿性；
B．由電荷守恒可知，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）；
C．pH=7可知溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為HA、KA，即HA的濃度大于0.1mol/L，結(jié)合物料守恒分析；
D．溶液遵循電荷守恒，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），pH=7可知c（OH^-）=c（H⁺），且顯性離子大于隱性離子．

解答 解：A．pH=9，可知等體積等濃度混合恰好生成KA，水解顯堿性，則離子濃度為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．由電荷守恒可知，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-），水解生成c（OH^-）=10^-5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7可知溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為HA、KA，即HA的濃度大于0.1mol/L，由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）＞0.1mol•L^-1，故C正確；
D．溶液遵循電荷守恒，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），pH=7可知c（OH^-）=c（H⁺），且顯性離子大于隱性離子，則c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握混合后溶液的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．