12．三種無(wú)色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選（　　）
A．碳酸鈉溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．氯化鋇溶液

分析 石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸分別與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、有氣體生成，以此來(lái)解答．

解答 解：A．石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸分別與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、有氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；
B．石灰水、氫氧化鈉溶液均遇酚酞變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．石灰水、氫氧化鈉溶液均遇石蕊變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．石灰水、氫氧化鈉溶液均與氯化鋇不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化．
（3）寫(xiě)出A燒杯中的電極反應(yīng)式：Zn：Zn-2e-═Zn+Pt：2H++2e-═H2↑，
寫(xiě)出U形管中：
c電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
d電極為陰極，電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑
總反應(yīng)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　　）
①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水，溶液中迅速產(chǎn)生混濁物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的PH增大．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)2P2O5的正確描述為（　�。�
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的
B．表示4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子
C．表示2個(gè)五氧化二磷分子，有4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子
D．表示2個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
A、分液   B、過(guò)濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來(lái)水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學(xué)要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時(shí)需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤(pán)天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂  
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變  
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑤NH3%不再改變  
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 
⑦溫度不再改變  
⑧N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（　�。�
A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見(jiàn)的可充電電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液pH會(huì)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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