Question

20．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×l0^-7．室溫下，H₂SeO₄存在以下電離過程：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K=1.2×10^-2．下列相關敘述正確的是（　　）

• A． NaHSeO₄溶液和Na₂SeO₄溶液均顯堿性
• B． pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，后者水的電離程度大
• C． H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量H₂SeO₄的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全電離，HSeO₄^-不水解；
B．pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，氫離子濃度相同，對水的電離影響程度相同；
C．H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水反應生成酸式鹽NaHSeO₄，H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全電離；
D．已知HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.2×10^-2大于H₂CO₃的一級電離常數(shù)分別為K_l=4.2×10^-7，所以KHCO₃和KHSeO₄兩溶液混合，強酸制弱酸生成二氧化碳不能存在．

解答 解：A．H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全電離，HSeO₄^-不水解，NaHSeO₄溶液顯酸性，Na₂SeO₄溶液顯堿性，故A錯誤；
B．pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，氫離子濃度相同，對水的電離影響程度相同，水的電離程度相同，故B錯誤；
C．H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水反應生成酸式鹽NaHSeO₄，H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全電離，氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．已知HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.2×10^-2大于H₂CO₃的一級電離常數(shù)分別為K_l=4.2×10^-7，所以HCO₃^-和HSeO₄^-兩溶液混合，強酸制弱酸不能共存，所以反應方程式為：CO₃^2-+H₂SeO₄^-=CO₂↑+SeO₄^2-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的量程度分析、產(chǎn)物判斷、電離平衡常數(shù)比較等知識，題目難度中等，注意判斷反應物和生成物，用守恒的方法和原理書寫離子方程式．