Question

下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• B、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• C、在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液：4Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₂↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，反應生成碳酸根離子，不是碳酸氫根離子；
B．反應生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀；
C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鋇的組成書寫，反應才碳酸鋇沉淀、碳酸根離子和水；
D．K₃[Fe（CN）₆]中[Fe（CN）₆]^3-離子帶有3個單位負電荷．

解答： 解：A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，正確的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B錯誤；
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．含Fe²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）₆]^3-離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意K₃[Fe（CN）₆]電離出的是[Fe（CN）₆]^3-離子．