I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng) I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH<0

B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V(逆)

C.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

D.若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

C

【解析】

試題分析:A、隨溫度升高,c(I3-)逐漸減小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B、反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí),c(I3-)小于平衡濃度,則反應(yīng)正向進(jìn)行,所以反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V(逆),正確;C、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,B的溫度高于A,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),所以狀態(tài)B的c(I2)大,錯(cuò)誤;D、若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,T1<T2,則K1>K2,正確,答案選C。

考點(diǎn):考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的理解,化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.甲烷的電子式:

B.丙烯的鍵線式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A.CH3OCH3和 CH3CH2OH B.甲烷和乙烷

C. D.白磷和紅磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將二氧化硫通入溴水中,溴水褪色

二氧化硫有漂白性

B

淀粉與稀硫酸共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無(wú)銀鏡生成

淀粉沒(méi)有水解

C

銅放入稀硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D

向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成

氯化銀的溶解度大于硫化銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:填空題

(10分,每空2分)

(1)常溫下,將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=________.(溶液體積變化忽略不計(jì))

(2)常溫下,將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后,溶液呈 性,則溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)pH相同的鹽酸和醋酸溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m________n(填“>”、“<”或“=”);

(4)已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-) c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩個(gè)相同的電解槽,如圖所示連接a,b,c,d均為鉑電極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出,c極板質(zhì)量增加,則以下說(shuō)法中正確的是

A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH

B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3

C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4

D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I.用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料,氮化鋁(其晶胞如圖1所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

(1)基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為_(kāi)_________。

(2)氮化鋁的化學(xué)式為_(kāi)_________,距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為_(kāi)_________個(gè)。

(3)氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示,在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有_______________.

Ⅱ.(4)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價(jià)

b.該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物

c.該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體

d.該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同

(5)AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑,分子③中碳原子的雜化類型為_(kāi)____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中,正確的是

A.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

B.用二氧化硫加工銀耳,使之更白

C.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,故能將雙氧水氧化為氧氣

D.NH3極易溶于水,可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門(mén)潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子

K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

陰離子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性,原因是 (請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。

(4)在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)),則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為 。

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