Question

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則此合金可能是（　　）

• A、鋅  鎂
• B、鐵  鋁
• C、鐵  鋅
• D、鎂  鐵

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

10

0.5

=20，
A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，均大于20，故A錯(cuò)誤；
B．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為20，介于二者之間，故B正確；
C．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于20，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于24～56之間，大于20，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．