Question

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大小）
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時(shí)，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H⁺的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

Answer 1

分析 （1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（2）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最�。�
（3）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；
（5）醋酸是弱電解質(zhì)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋醋酸電離平衡正向移動(dòng)，鹽酸則不存在電離平衡．

解答 解：（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（2）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；
（3）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，相同濃度的這三種酸，氫離子濃度大小順序：b＞a＞c，則水的電離程度c＞a＞b，故水電離出H⁺的濃度c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）設(shè)鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后pH相同，因?yàn)榇姿崾侨跛幔�加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，氫離子物質(zhì)的量增大，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中有增大的趨勢(shì)，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，所以所得醋酸溶液的體積大，
故答案為：a＜c；
（5）濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子的濃度大，醋酸中氫離子的濃度小，加水稀釋鹽酸中氫離子濃度變化小，醋酸中氫離子濃度變化大，所以鹽酸加水量大，故答案為：a＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．