【題目】運(yùn)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ）

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族，其氫化物的穩(wěn)定性小于

③根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈()與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

【答案】B

【解析】

①由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，所以金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，①正確；

②砹(At)是第VIIA族，非金屬性Cl＞At，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，②正確；

③Mg原子最外層電子處于其軌道的全充滿狀態(tài)，因此Mg的第一電離能比Al大，③錯(cuò)誤；

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，氨氣的水溶液顯堿性，甲烷不溶于水，HF的水溶液為酸性，④錯(cuò)誤；

⑤鉈(TI)與鋁同主族，Tl的金屬性大于Al，其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；

⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X+是原子失去最外層1個(gè)電子形成的，Y2-是原子獲得2個(gè)電子形成的，所以原子序數(shù)：X>Y，⑥正確；

可見正確的說法是①②⑥，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對(duì)下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述正確的是

A.a<0

B.可測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆

D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。

（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。

①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___；

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用黑鋇灰(主要成分為BaS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)“水浸、氧化”時(shí)，BaS先轉(zhuǎn)化為Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)過濾1所得“Ba(OH)2濾液”制得Ba(OH)2·8H2O，還需經(jīng)過的具體實(shí)驗(yàn)操作有_________，經(jīng)干燥得到Ba(OH)2·8H2O產(chǎn)品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃時(shí)溶解度依次為:3.76g、17.65g、101.4g]。

(3)“濾渣2”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；“濾液3”中可回收的產(chǎn)品為__________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

C.常溫常壓下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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