Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答：

(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；

(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；

(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中現(xiàn)象_______________，化學方程式為_________________；

(5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；

(6)為了驗證反應后的剩余物質，下面是他們設計的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余

B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余

C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余

D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應完

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 不褪色 生成紅棕色的煙 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AC

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結構分析解答；依據(jù)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣書寫離子方程式；

(2)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，需要先除去氯化氫，再干燥，據(jù)此分析解答；

(3)E是檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗裝置；

(4)F中鐵在加熱條件下和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵是紅棕色固體；

(5)氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

(6)二氧化錳難溶于水；氯化錳在溶液中能電離出氯離子；二氧化錳與稀鹽酸不反應，據(jù)此分析判斷。

(1)根據(jù)圖示，儀器A為分液漏斗；裝置①是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，因此B中是二氧化錳固體，A中是濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，可以先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸氣；

(3)E是檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗裝置，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色，故答案為：不褪色；

(4)F中鐵在加熱條件下和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，生成的氯化鐵形成紅棕色煙，故答案為：生成紅棕色煙；2Fe+3Cl22FeCl3；

(5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(6)A．二氧化錳難溶于水，取反應后溶液，冷卻、過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余，故A正確；B．氯化錳在溶液中能電離出氯離子，取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明溶液中有氯離子，但不能說明溶液中有鹽酸剩余，故B錯誤；C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，鋅粒與鹽酸反應生成氫氣，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余，故C正確；D．加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，說明有HCl，由于二氧化錳與稀鹽酸不反應，所以溶液中有HCl存在，不能說明二氧化錳已完全反應，故D錯誤；故答案為：AC。