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15．在密閉容器中進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關下列圖象的說法不正確的是（　　）
A．
依據圖可判斷正反應為放熱反應
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應裝置體積的情況
C．
若正反應的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
由圖中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知逆反應的△H＜0

分析 A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、變化的條件改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，但是沒有改變化學平衡；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，根據反應氣體質量和物質的量的情況來判斷．

解答 解：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；
B、變化的條件改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，但是沒有改變化學平衡，可以是壓縮反應裝置體積的情況，圖象符合改變條件的變化，故B正確；
C、若正反應的△H＞0，是吸熱反應，升溫平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖象不符合反應速率的變化，故C錯誤；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，根據反應知道：反應正向進行氣體總質量減小，氣體物質的量不變，所以溫度升高平衡正向進行，正反應是吸熱，逆反應△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列化學方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實驗室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．丙三醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請回答：
（1）C由丙烯經反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應類型是加成反應．
b．②的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
c．③的化學方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應生成33.1g 白色沉淀，D的結構簡式是．
（3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式是．
（4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式是．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在100mL濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．藍銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，試寫出該反應的化學方程式，并注明其反應類型2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是某藥物中間體的結構示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示乙基；該藥物中間體分子的化學式為C9H12O3．
（2）該化合物屬于cd（填編號）
a．羧酸b．醛  c．環(huán)酮  d．酯
（3）該化合物能發(fā)生的反應有b
a．酯化b．加成c．銀鏡反應d．消除
（4）寫出該化合物與NaOH水溶液反應的化學方程式．

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