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5．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產水煤氣；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

分析 ①水蒸氣的能量比液態(tài)水高；②中和反應是放熱反應；③濃酸的稀釋是放熱的；④氫氧化鈉固體俗稱燒堿，溶于水放熱；⑤所有的燃燒均是放熱；⑥C與高溫水蒸氣生成水煤氣是吸熱；⑦銨鹽與堿反應是吸熱反應．

解答 解：①水蒸氣的能量比液態(tài)水高，故液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；
②中和反應是放熱反應；
③濃酸的稀釋是放熱的，即濃硫酸稀釋放熱；
④氫氧化鈉固體俗稱燒堿，溶于水放熱；
⑤所有的燃燒均是放熱，故H2在Cl2中燃燒也是放熱反應；
⑥C與高溫水蒸氣生成水煤氣是吸熱；
⑦銨鹽與堿反應是吸熱反應，故NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌吸熱，故屬于放熱的是②③④⑤，故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質（如圖所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱溴原子、羥基，指出③的反應類型取代反應，寫出I的結構簡式．
（2）寫出反應 ①的化學方程式．寫出反應 ②的化學方程式．
（3）以C2H5Br為原料，其它無機試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線的書寫格式參照圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A檢驗蔗糖水解產物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液于另一試管中，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C檢驗葡萄糖中含有醛基向3mL 2%氨水溶液中加入幾滴2%的硝酸銀溶液，再加入1mL10%的葡萄糖溶液溫水浴加熱幾分鐘
D驗證蛋白質的鹽析向豆?jié){、雞蛋清溶液中均滴加飽和硫酸銨溶液，振蕩至出現(xiàn)沉淀，再向沉淀物中加入蒸餾水，不斷振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不論以何種比例混合，只要混合物的質量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定的一組物質是（　�。�
A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．甲烷和丙烯D．乙炔和丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列不能證明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到化學反應的限度的是（　　）
A．v正（NH3）=3v逆（H2）
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵斷裂
C．反應體系壓強不再變化
D．混合氣體質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求完成下列問題：
（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量，寫出該反應熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ．mol-1
（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為：2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可以表示為；O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可以表示為：2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陰極的電極反應2H++2e-=H2↑
（4）在粗銅精煉的反應中，粗銅當陽極，陽極的電極反應Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素在周期表中的位置，能反映原子結構和元素的化學性質，下列有關說法正確的是（　�。�
A．由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．互為同位素的不同核素，物理性質和化學性質都不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)被色沉淀，則溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C．氯氣泄漏自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等，含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為極性鍵，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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