化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
B、由于SiO2導電能力強可用于制造光導纖維
C、硅是將太陽能轉換為電能的常用材料
D、排放CO2可形成酸雨
考點：硅和二氧化硅,二氧化硫的污染及治理,硅的用途,乙醇的化學性質
專題：
分析：A．酒精能夠使蛋白質變性；
B．二氧化硅不導電；
C．硅是良好的半導體材料；
D．酸雨的形成是因為二氧化硫、氮的氧化物的排放．
解答： 解：A．乙醇不具有強氧化性，酒精可用來消毒是由于乙醇能使蛋白質變性，從而殺死細菌，故A錯誤；
B．二氧化硅為絕緣體，不導電，故B錯誤；
C．硅是良好的半導體材料，用于制造太陽能，故C正確；
D．酸雨的形成是因為二氧化硫、氮的氧化物的排放，與二氧化碳的排放無關，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉蛋白質、二氧化硅、硅的性質和用途是解題關鍵，注意酸雨形成的原因，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是（　�。�
A、pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強酸溶液濃度大
B、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
C、H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
D、濃度均為0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、濃縮、結晶
B、
檢查裝置的氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在含有NA個NH4-的NH4Cl溶液中，Cl-數(shù)目略大于NA
B、1molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
C、在標準狀況下，4.48L氧單質中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
D、用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3膠體中含有NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產物略去）則B+D→E的離子方程式為
 
，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為
 
．
（2）若A、D、F為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為
 
，A+B→C+D的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產、生活緊密相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、氫氣是用作燃料電池的最環(huán)保燃料
B、“地溝油”禁止食用，但可以再利用
C、從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D、新修訂的（環(huán)境空氣質量標準）中將PM2.5納人強制監(jiān)測指標

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產生�、廴芤撼仕{色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
A、反應中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、該反應顯示硫酸具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、18、32、32
B、8、18、18、32
C、8、18、18、18
D、8、18、18、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：正極的電極反應式為
 
，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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