Question

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                        。

Answer 1

⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分） 
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH（2分）
⑶ 裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快（2分）
⑷ 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質 （2分，其他合理答案均可給分）

試題分析：（1）配制的溶液體積為100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱電質，則發(fā)生不完全電離，0.1 mol?L?¹的HA電離出的H⁺的濃度小于0.1mol?L?¹，pH>1；pH試紙的使用方法回答要點要全面。
（3）配制的兩種酸pH相同，加水稀釋弱電解質的電離平衡向右移動，弱電解質的H⁺濃度更大，裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快，可證明HA為弱電解質。
（4）利用鹽類的水解，測量NaA溶液的酸堿性可證明HA為弱電解質。