Question

常溫下，有四種溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問題：
（1）A稀釋到原來的10倍后的溶液pH

 

D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C兩溶液中水電離出的c（H⁺）：A

 

C．
（2）A、C等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?div id="ddaqoaq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）計(jì)算溶液C的pH

 

．
（4）B與D混合，若溶液顯酸性，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱酸，稀釋會(huì)促進(jìn)電離平衡的正向移動(dòng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制作用越大；
（2）根據(jù)醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解來回答判斷；
（3）根據(jù)溶液的pH=-lg（H⁺）結(jié)合水的離子積來計(jì)算；
（4）醋酸是弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離，根據(jù)混合后發(fā)生的反應(yīng)情況來回答．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH界于1～2之間，酸性小于pH=2CH₃COOH溶液，稀釋原來的10倍，酸性還是A＜D，所以A稀釋到原來的10倍后的溶液pH＜D溶液的pH，A和C兩溶液中，C中氫氧根離子濃度是0.1mol/L，A中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對(duì)水的電離抑制作用大，即C水電離出的c（H⁺）：A＞C，
故答案為：＜；＞；
（2）A、C等體積混合后，得到的是醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，所以 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）0.1mol?L^-1NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)水的離子積，c（H⁺）=10^-13mol/L，pH=13，故答案為：13；
（4）pH=12NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后，若等體積混合，醋酸剩余，溶液顯酸性；若醋酸的體積大，此時(shí)醋酸會(huì)剩余，溶液顯示酸性，所以溶液的溶質(zhì)組成可能為醋酸鈉和醋酸的混合物，故答案為：醋酸鈉和醋酸的混合物．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、pH的計(jì)算、溶液中離子濃度之間的關(guān)系以及水的電離的影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．