11．在水溶液中YOn-3與S2-發(fā)生反應的離子方程式如下：YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YOn-3中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是（　　）
A．+5、4B．+5、7C．+5、5D．+7、7

分析 利用離子方程式電荷守恒可知n=1，再利用YO3n-中各元素的化合價代數(shù)和等于-1計算YO3n-中Y的化合價；由于Y元素形成Y-離子，可知Y元素的最低化合價為-1價，最低負化合價=最外層電子數(shù)-8，據(jù)此計算Y原子最外層電子數(shù)．

解答 解：根據(jù)電荷守恒可知：-n+3×（-2）+6=-1，解得n=1．
令YO3n-中Y元素的化合價為x，則：x+3×（-2）=-1，解得x=+5．
由于Y元素形成Y-離子，可知Y元素的最低化合價為-1價，由于最低負化合價=最外層電子數(shù)-8，
所以Y原子最外層電子數(shù)=8-1=7．
故選B．

點評 本題考查離子方程式、氧化還原反應等，難度不大，可以根據(jù)電子轉移守恒計算YO3n-中Y元素化合價，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了分解反應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．填空
（1）畫出S2-的結構示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結構；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構成的原電池，負極上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+．正極發(fā)生的反應是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質，這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）；實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應化學方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標準狀況），則轉移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管．當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（　　）
A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是O2與NO2的混合氣體
C．一定是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液加入的物質字母代號
①飽和石灰水通過量CO2B
②AlCl3溶液通過量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在2min時，測得NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$．計算：（請用三段式法寫出詳細解題過程）
①該條件下H2的平衡轉化率；
②用NH3表示0-2min內(nèi)化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物共價鍵越強，熱穩(wěn)定性越高
C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氫鍵是化學鍵的一種類型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作（有的夾持裝置已省略）正確且能達到目的是（　�。�
A．
驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應
B．
實驗室制備并收集乙烯
C．
制備乙炔并檢驗其性質
D．
乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

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