2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q
B．由于鍵能EH-R＞EH-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

分析 R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：T＞Q＞X，故A錯(cuò)誤；
B、HF含有氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故C錯(cuò)誤；
D、R為F，對(duì)應(yīng)的氫化物HF含有氫鍵，形成的氣態(tài)氫化物含有多個(gè)“HF”，相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進(jìn)行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5價(jià)含氧酸鹽有強(qiáng)氧化性，能將其最低價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單離子在酸性條件下氧化成單質(zhì)，寫出其離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號(hào)元素．
（a）YO3n-中Y的化合價(jià)是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D
C．化合物AE與CE具有不同類型的化學(xué)鍵
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①
②
根據(jù)所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．還原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團(tuán)名稱為羧基；
（3）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是C（填字母序號(hào)）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物質(zhì)的名稱為：對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯；試機(jī)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3CO）2O；
（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：；
（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有13種．
①含有硝基官能團(tuán)；   ②所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連．
寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
除去Cl2中的HCl		B．
電解制Cl2和H2		C．
分離CCl4和水		D．
中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在如圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡．而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，鉻電極無(wú)現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，并變成紅棕色氣體．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)Cr比銅活潑、Cr會(huì)被稀HNO3鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在實(shí)驗(yàn)室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下反應(yīng)通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液
D．乙烷中混有CO2，將其通入碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥

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