已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O
B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+
C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI
A
【解析】
試題分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A、若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾,不可能發(fā)生,故A選;B、碘離子的還原性大于亞鐵離子,所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),能發(fā)生,故B不選;C、二氧化硫的還原性大于亞鐵離子,所以二氧化硫能還原鐵離子生成亞鐵離子,能發(fā)生,故C不選;D、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I-,與已知的還原性強弱一致,能發(fā)生,故D不選,答案選A。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
方案甲 | 取該紅色沉淀溶于稀硫酸中,觀察是否有殘渣. |
方案乙 | 取該紅色沉淀溶于稀硝酸中,觀察溶液顏色. |
方案丙 | 稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO,比較a和b的關(guān)系. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | T/K | c(Na2S2O3)/mol?L-1 | c(H2SO4)/mol?L-1 | 實驗?zāi)康?/TD> |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響 |
② | 308 | |||
③ | 0.2 | |||
④ | 0.1 |
O | 2- 4 |
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解 | |
步驟2: | |
步驟3: |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
H+ |
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