圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，它們均是中學化學中常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：
①
 
，④
 
，⑧
 
．
（2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：
①+OH-→
 

⑤→
 

①+⑥→
 

⑨+空氣→
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：①既能與酸反應又能與堿反應，且電解⑤得①和氧氣，所以①是Al，②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，④是Al（OH）3，⑤是Al2O3；①與⑥的反應為鋁熱反應，高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應生成鹽，鹽和氫氧根離子反應生成⑨，⑨和氧氣反應生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧是亞鐵鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：①既能與酸反應又能與堿反應，且電解⑤得①和氧氣，所以①是Al，②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，④是Al（OH）3，⑤是Al2O3；①與⑥的反應為鋁熱反應，高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應生成鹽，鹽和氫氧根離子反應生成⑨，⑨和氧氣反應生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧是亞鐵鹽，
（1）由上述分析可知，①為Al，④為Al（OH）3，⑧為Fe2+，故答案為：Al；Al（OH）3；Fe2+；
（2）鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
電解熔融的氧化鋁生成Al與氧氣，反應方程式為：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；
高溫條件下，鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3；
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，涉及Al、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，側重對化學用語的考查，①的性質(zhì)及⑤生成①與氧氣是推斷的突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同
B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
C、汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧
D、可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C、在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應的化學方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學平衡將向
 
方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；
②經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="dwbrax7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="787pvfc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大
 
的用量，來提高成本較高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．則：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率
 

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）2s時B的物質(zhì)的量為
 

（4）最終C的濃度
 
（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式．
（2）達平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率：v（N2）=
 
．
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應方程式：
（1）寫化學方程式：
①呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應：
 

②工業(yè)制漂白粉：
 

③鈉與硫酸銅溶液的反應：
 

（2）寫出離子反應方程式：
①氯氣與水的反應：
 

②氯氣與氫氧化鈉：
 

③硫酸與氫氧化鋇：
 

④碳酸氫鈉與鹽酸：
 
．

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