Question

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
a．升高溫度

 

；b．?dāng)U大容器的體積

 

；
c．容器容積不變，通入氖氣

 

．
（2）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，改變下列條件，平衡如何移動(dòng)？（填“逆反應(yīng)方向”“正反應(yīng)方向”“不移動(dòng)”）
a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度

 

b．保持溫度不變，縮小容器的體積

 

c．保持體積不變，通入氫氣

 

d．加入催化劑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷移動(dòng)方向；
（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析升溫增大反應(yīng)速率，擴(kuò)大體積，壓強(qiáng)減小，速率減小，恒容容器中加入惰氣反應(yīng)速率不變；
（2）依據(jù)影響化學(xué)平衡因素和平衡移動(dòng)原理分析判斷，一定條件下的化學(xué)平衡，改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)．

解答： 解：反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，
（1）a、升溫，增大反應(yīng)速率，故答案為：增大；
b、擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
c、容器容積不變，通入氖氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（2）a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆反應(yīng)方向；  
b、持溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；    
c、保持體積不變，通入氫氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，故答案為：正反應(yīng)方向；
D、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，平衡不動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理，影響反應(yīng)速率因素分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．