NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子，原子數(shù)相同時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等；
B．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
C．標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算氯仿的物質(zhì)的量；
D．先分析化合價(jià)變化，然后計(jì)算生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．原子數(shù)均為NA的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol、氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則相同條件下二者的體積不相同，故A錯(cuò)誤；
B．42g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有3molC原子，含有的碳原子數(shù)目為3NA，故B正確；
C．標(biāo)況下氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1mol CO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

（1）在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是
 
，所用主要儀器名稱(chēng)為
 
．

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫(huà)出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量
 
（填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱(chēng)）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）?CO+H25min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
7
6
C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）過(guò)濾所得的固體中除泥沙外還有：
 
．
（4）第⑥步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）
目的實(shí)驗(yàn)室制O2配制稀硫酸溶液凈化、精制淀粉膠體粗鹽的提純
裝置或操作    
選項(xiàng)ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中同時(shí)滴入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水 溶液變?yōu)榧t色 原溶液一定含有Fe2+
B、向AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl晶體 無(wú)明顯現(xiàn)象 NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解
C、相同溫度下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3兩溶液的pH 后者的pH大 碳的非金屬性比硅強(qiáng)
D、在溴水中加入少量某有機(jī)物，充分振蕩、靜置 溴水褪色 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B、F做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察為紫色，且C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫色．則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（2）若1mol A分子中含有3mol極性共價(jià)鍵，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體．則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行上述（2）中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究．
①你認(rèn)為此裝置設(shè)計(jì)是否合理？
 
，若不合理如何改進(jìn)：
 
．（若合理此問(wèn)不答）
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
③反應(yīng)幾分鐘后，檢驗(yàn)Ⅲ中可能含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
④通過(guò)以上探究，氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0℃、1.01×105Pa時(shí)，22.4LSO3所含有的分子數(shù)目為NA
B、100mL0.1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中Ca2+的數(shù)目是0.02NA
C、6.5g鋅由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)是0.2NA
D、720g C60晶體中的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年4月24日四川雅安地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．
（6）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被
 
 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有
 
 性．
（7）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線(xiàn)橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
 
．

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