Question

（10分）下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是___________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。

A．單質的熔點⑤比⑥低 B．化合價⑤比⑥低

C．單質與水反應⑤比⑥劇烈 D．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化：

A．M的化學式是___________。

B．N生成⑥的單質反應的化學方程式是_________________________________。

 

Answer 1

（1）Cl，（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）

（4）C、D；（5）A．NH4Cl，B.

【解析】

試題分析：（1）同一周期的元素，隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸增強。第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl,其原子結構示意圖是；（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、HNO3、H2SiO3,酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）⑨的氫化物HCl的形成過程電子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．單質的熔點Na比Al熔點低，但是這與金屬性的強弱無關，錯誤；B．元素的金屬性強弱與元素的化合價的高低無關，錯誤；C．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣就越容易，因此單質與水反應⑤比⑥劇烈，可以證明金屬的活動性的強弱，正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強，能夠證明元素金屬性的強弱，正確。（5）氨氣的水溶液與AlCl3溶液發(fā)生反應產生NH4Cl和Al(OH)3；Al(OH)3受熱分解產生Al2O3和水，電解熔融Al2O3產生Al和氧氣。A．M的化學式是NH4Cl；B．N生成⑥的單質反應的化學方程式是。

考點：考查元素的推斷、微粒的電子式、結構示意圖表示、元素的金屬性的比較、物質的推斷、化學方程式的書寫的知識。