精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
我國科學家制得了SiO2超分子納米管，微觀結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2與干冰的晶體結構相似
B、SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應
C、工業(yè)上用SiO2制備粗硅
D、光纖主要成分是SiO2，具有導電性
考點：硅和二氧化硅,納米材料
專題：
分析：A、SiO2是原子晶體而干冰是分子晶體，結構不相似；
B、SiO2耐腐蝕，與氫氟酸反應；
C、工業(yè)上用SiO2與焦炭反應制備粗硅；
D、光纖主要成分是SiO2，晶體硅具有導電性；
解答： 解：A、SiO2是原子晶體而干冰是分子晶體，結構不相似，故A錯誤；
B、SiO2耐腐蝕，與氫氟酸反應，故B錯誤；
C、工業(yè)上用SiO2與焦炭反應生成一氧化碳和粗硅，故C正確；
D、光纖主要成分是SiO2，晶體硅具有導電性，而二氧化硅不導電，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查硅和二氧化硅的性質和應用，學生只要掌握二氧化硅的性質，就可以迅速解題了，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑）：
（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①
 
；②
 
．
（2）C裝置中所盛放的藥品是
 
，作用是
 
．
（3）D裝置中所盛放的藥品是
 
，作用是
 
．
（4）E裝置中所盛放的藥品是
 
，作用是
 

（5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：
錯誤原因
改正方法
對實驗結果的影響
（6）若實驗裝置經過改正后，得到的實驗數據如下：
質量實驗前實驗后
藥品+U形管的質量/g101.1102.9
藥品+廣口瓶D的質量/g312.0314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質量比為
 
．
（7）能否確定該燃料的分子式
 
，其分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關二甘醇的敘述正確的是（　�。�
A、不能與金屬鈉發(fā)生反應
B、能發(fā)生取代反應
C、能溶于水，不溶于乙醇
D、符合通式CnH2nO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的組合是（　�。�
①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
②電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數等于0.1NA
④一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數都為NA
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數為0.4NA．
A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能發(fā)生加成反應的有機物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵或碳氧雙鍵
B、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均只有兩種同分異構體
C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D、糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為
 
；寫出檢驗氨氣的一種化學方法是：
 
．
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得．
①寫出N的原子結構示意圖
 
和氮化硅的化學式
 
．
②現用四氯化硅和氮氣在氫氣環(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D、常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為
 
．
（2）在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有
 
種．
參照圖1、圖2和圖3，分別同答（3）、（4）小題．

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年11月12日在北京發(fā)布了《中美氣候變化聯合聲明》，碳捕獲和封存技術成為了一個熱點環(huán)境問題．

（1）燃燒前捕獲是其中方法之一，以CH4燃燒為例，涉及反應如下：
①CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）△H=-206.2KJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）=C02（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）某研究小組在實驗室測得海水中CO32- 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線如圖1．根據曲線的變化．可歸納出曲線變化的規(guī)律：
 
．其它條件相同時，溫度越高，海水中CO32-濃度越小，請在圖中補充溫度為T2時的曲線（T1＜T2）．
（3）250℃時，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4．發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2C0（g）+2H2（g）．反應達到平衡時CO2的體積分數為10%，求該溫度下該反應的平衡常數K（寫出計算過程）．
（4）高溫電解技術可將釋放的C02轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應方程式為CO2+H20
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為
 
，電極b連接Y為電源的
 
極（填正、負）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案