Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，K值增大．下列說法不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的△H＞0
• B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變
• C、升高溫度，H₂轉(zhuǎn)化率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂

  催化劑

  高溫

   CO+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時(shí)，溫度升高，K值增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、溫度升高，K值增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；

解答： 解：平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時(shí)，溫度升高，K值增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，K值不變，故B正確；
C、反應(yīng)是溫度升高，K值增大，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素，題目較簡單．