12．下列①②③是強電解質(zhì)，⑤⑥⑩是弱電解質(zhì)，⑧⑨非電解質(zhì)
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．

分析 根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，
弱電解質(zhì)是指在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)．

解答 解：強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，①NaCl、②NaOH、③H2SO4 、屬于強電解質(zhì)，
弱電解質(zhì)是指在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿，、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑩水，
非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物，⑧乙醇、⑨蔗糖的水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：①②③；⑤⑥⑩；⑧⑨．

點評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和如電解質(zhì)的概念和分類，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時將碳電極與電源的負極相連
C．放電時，OH-移向碳電極
D．放電時鎳電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應的方程式或關(guān)系式正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱�、贙MnO4和濃鹽酸混合
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合�、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯化氫中的氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為裝置應加在G、F之間（填裝置字母序號），裝置中應放碘化鉀淀粉試液（試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電
D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-，一定存在的離子是CO32-、SiO32-．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO2-（填離子符號）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　　）
①聚乙烯和乙烯　�、诩兹┖推咸烟�  ③淀粉和纖維素 ④蔗糖和麥芽糖      ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個或三個取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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