Question

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）．
（2）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，沸點(diǎn)高低的原因是：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄．
②NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是：NH₃分子間還存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時(shí)，能形成配位鍵；
（2）①利用相對分子質(zhì)量分析分子間作用力；②并注意氨氣分子中有氫鍵．

解答 解：（1）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵，F(xiàn)e³⁺有空軌道，能接受孤對電子，CN^-能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，
故答案為：配位鍵；CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）；
（3）①因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄，故答案為：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；
②但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，故答案為：NH₃分子間還存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重對電子排布式、沸點(diǎn)比較、穩(wěn)定性的比較及應(yīng)用的考查，考查點(diǎn)較多，難度較大．