9．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（　　）
A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

分析 核外電子排布規(guī)律：K層不超過(guò)2個(gè)電子；第二層不超過(guò)8個(gè)電子；最外層不超過(guò)8個(gè)電子；次外層不超過(guò)18個(gè)電子，結(jié)合當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子分析．各結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒：A．為鎂離子；B．為氯離子；C．為氬原子，但第二層超過(guò)8個(gè)電子；D．為鉀原子，但最外層不超過(guò)8個(gè)電子．

解答 解：A．從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)是10，則電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以該微粒帶負(fù)電荷，故表示的是鎂離子，故A正確；
B．其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布規(guī)律：K層不超過(guò)2個(gè)電子；第二層不超過(guò)8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布規(guī)律：K層不超過(guò)2個(gè)電子；第二層不超過(guò)8個(gè)電子；最外層不超過(guò)8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律，明確原子核外電子排布的規(guī)律及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：
試驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用20mL 18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測(cè)得SO42-離子濃度為3.18mol/L，則100mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HClO
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡(jiǎn)式
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列有機(jī)化合物分子中所有的碳原子都處于問(wèn)一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑
C．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

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