Question

17．現(xiàn)有下列轉化：①Na₂CO₃→NaOH； ②Na₂CO₃→NaHCO₃；③HNO₃→NO₂；④NH₃→NO；
⑤HNO₃→NO； ⑥N₂→NO₂；⑦H₂SO₄→SO₂；⑧CuO→Cu（OH）₂；⑨NaHCO₃→Na₂CO₃；⑩SO₂→H₂SO₃
（1）在上述轉化中不能一步實現(xiàn)的是⑥⑧；（填寫相應序號，下同）
（2）在上述轉化中，一定有氧化還原反應發(fā)生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的轉化是④⑥；
（3）寫出下述轉化的反應方程式（如不能一步實現(xiàn)就寫多步轉化的反應方程式，其中②和③寫離子方程式）
②CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
③Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
⑦Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
⑧CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 ①Na₂CO₃與氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣；
 ②Na₂CO₃與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉；
③濃HNO₃與銅反應生成NO₂；
④NH₃催化氧化生成一氧化氮；
⑤稀HNO₃與銅反應NO； 
⑥N₂與氧氣反應NO；
⑦濃H₂SO₄與銅在加熱條件下生成SO₂；
⑧CuO與水不反應Cu（OH）₂；
⑨NaHCO₃與氫氧化鈉反應生成Na₂CO₃；
⑩SO₂與水反應生成H₂SO₃；
（1）依據(jù)轉化判斷能否一步實現(xiàn)；
（2）依據(jù)是否有化合價變化判斷是否是氧化還原反應；反應過程存在化合價升高，失去電子的反應需要加入氧化劑；
（3）依據(jù)轉化關系及物質的性質寫出方程式．

解答 解：①Na₂CO₃與氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣，Na₂CO₃→NaOH能一步實現(xiàn)；
 ②Na₂CO₃與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，Na₂CO₃→NaHCO₃能一步實現(xiàn)；
③濃HNO₃與銅反應生成NO₂，HNO₃→NO₂能一步實現(xiàn)；
④NH₃催化氧化生成一氧化氮，NH₃→NO能一步實現(xiàn)；
⑤稀HNO₃與銅反應NO，HNO₃→NO能一步實現(xiàn)；
⑥N₂與氧氣反應NO，N₂→NO₂不能一步實現(xiàn)；
⑦濃H₂SO₄與銅在加熱條件下生成SO₂，H₂SO₄→SO₂能一步實現(xiàn)；
⑧CuO與水不反應Cu（OH）₂，CuO→Cu（OH）₂不能一步實現(xiàn)；
⑨NaHCO₃與氫氧化鈉反應生成Na₂CO₃，NaHCO₃→Na₂CO₃能一步實現(xiàn)；
⑩SO₂與水反應生成H₂SO₃，SO₂→H₂SO₃能一步實現(xiàn)；
（1）在上述轉化中不能一步實現(xiàn)的是：⑥⑧；
故答案為⑥⑧；
（2）③④⑤⑥⑦中都有化合價的變化，屬于氧化還原反應；
④NH₃→NO、⑥N₂→NO₂；轉化過程中氮元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑；
故答案：③④⑤⑥⑦、④⑥；
（3）本題答案不具唯一性，下列所給答案只是一個參考，只要符合要求均可以．
②Na₂CO₃與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
③濃HNO₃與銅反應生成NO₂，離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
④氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O；
⑦銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
⑧氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；
化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題考查了物質的轉換、氧化還原反應的判斷、離子方程式、化學方程式書寫，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．