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廢舊顯示屏玻璃種含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ.酸性條件洗，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）反應②中過氧化氫的作用是 。

（2）反應③的離子方程式是 。

（3）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2 Ce3+（水層）+6HT(有機層) ≒2 CeT3 (有機層) +6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（4）硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（5）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3

（6）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

若所用硫酸亞鐵溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過量洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為 。

練習冊系列答案
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分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結構有( )

A．9種 B．12種 C．15種 D．16種

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下列物質都能導電，其中屬于電解質的是

A．NaCl溶液 B．鐵絲 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH

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對于物質的量濃度均為0.01 mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是

A．①的離子濃度為：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

B．②c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)

C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H＋)增大

D．④和③等體積混合，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.01 mol/L

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亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示

（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D．25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．10mL20mol/L濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA

C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀，溴，鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________________。

②若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_________________________。

（2）常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為________mol·L－1。

（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同學認為c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為__________同學的說法正確，理由是____________________________。

（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是_______________(用離子方程式表示)。

（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是______________________(填寫化學式)。

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