下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（寫出精確計算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，非金屬單質(zhì)未表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．氯氣被強堿溶液吸收B．鐵在氯氣中燃燒
C．硫在氫氣中反應生成硫化氫D．硫在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（　�。�
A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，精銅作陽極

B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氮元索及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：147N

B. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氨氣分子的電子式：

D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
（2）①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是ad
a．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應后趁熱過濾
b．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
c．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
d．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
②50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應制備KHC2O4，此反應進行的主要原因是草酸的酸性強于碳酸．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是回收乙醇．

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