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【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應時，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）

A.圖示中物質II為該反應的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質只有CO2和H2

C.反應的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應的熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

根據圖示，發(fā)生反應CO2＋H2=HCOOH，氫氣和物質Ⅰ作用生成水，CO2與物質Ⅱ作用生成物質Ⅲ，物質Ⅲ和水反應生成甲酸和物質Ⅰ。可知反應物是H2和CO2，催化劑為物質Ⅰ，其他為中間產物。

A．根據分析物質Ⅰ是催化劑，而物質Ⅱ是H2與催化劑反應生成的中間產物，A錯誤；

B．參與循環(huán)的物質除了CO2、H2，還有H2O，B錯誤；

C．該反應每生成92g液體HCOOH，即2molHCOOH，放出熱量62.4kJ，而不是該反應的活化能是62.4kJ·mol－1，C錯誤；

D．該反應每生成92g液體HCOOH，即2molHCOOH，放出熱量62.4kJ，可寫出熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A、B、C為原料制取藥物AspirinSustained-ReleaseTablets(緩釋阿司匹林)的合成路線如圖：

已知：ⅰ.A、B為烴，其中A的產量可作為石油化工水平的標志；

ⅱ.。

回答下列問題：

(1)Z所含官能團名稱為___。

(2)B和Y的結構簡式為__、__。

(3)完成方程式：

①X→CH2OHCH2OH__。

②C→__。

(4)滿足以下條件的的同分異構體共有__種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式為__。

a．能發(fā)生水解反應 b．能與鈉反應放出氫氣 c．能發(fā)生銀鏡反應

(5)以乳酸()和甲醇為原料，其他無機試劑任選，設計合成的路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學方程式：

反應I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量

B.反應I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應II中正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.△H=△H1+△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉化為成為有機物實現碳循環(huán)。如：

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應是由法國化學家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產生H2反應的化學方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體：CO2 HCOOH CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：

反應I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反應II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉化率為_________。T1℃時，反應I的平衡常數K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH，m代表起始時的投料比，即m=.

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑ MPa ,恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖2.則曲線b代表的物質為_______（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。下列說法錯誤的是

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應嚴格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

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【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

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