用NA表示阿伏伽德羅常熟的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1molMg與足量N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算得到；
C、1mol鎂完全反應(yīng)失電子2mol；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算得到，32gO2中物質(zhì)的量=
32g
32g/mol
=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；
C、1mol鎂完全反應(yīng)失電子2mol，1molMg與足量N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L-1=1mol，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)，含有的氯離子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，微粒結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對(duì)分子量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都可用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）
A、向干燥紅色布條中滴加新制氯水，紅色布條會(huì)褪色（HCl）
B、向NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）
C、將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
B、若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3
C、M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
D、X是NH3，Y是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是關(guān)于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-時(shí)間圖象，則t1時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是（　�。�
A、升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)
B、降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)
C、增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑
D、增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”等美稱．高純鈦具有比強(qiáng)度（即強(qiáng)度與密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優(yōu)良性能，但當(dāng)有雜質(zhì)存在時(shí)，鈦就變得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我國盛產(chǎn)鈦鐵礦．由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖：

下表是上圖中的部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
物質(zhì)MgTiMgCl2TiCl4
熔點(diǎn)/℃648.81660714-25
沸點(diǎn)/℃110732871412136.4
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需進(jìn)行第①步操作的作用是
 
．
（2）第②步中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，生成190kg TiCl4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設(shè)備的要求上有什么不同？
 
．
（4）第⑤步提純TiCl4的方法是
 
，要得到純凈的TiCl4，必須在
 
℃時(shí)收集．第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近
 
℃．
（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間．估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是
 
．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂，那么，該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護(hù)下進(jìn)行的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入
 
，以除去溶液中的Fe3+；
②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
 
．
（2）①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是
 
；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為
 
．
②檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
 
．
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 
．
（4）反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8 （過二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案