精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有些化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設計中，正確的是（    ）。

A．制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性

B．稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌

C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液

D．做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                              

   A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發(fā)生

   B．熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量有關

   C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，

      但反應前后物質的總能量不變

   D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶

      液中各離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

   （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為               。

   （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達終點的現象是                                 。

   （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質量分數為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是（    ）。

A．酒精                                                  B．氯化鉀晶體    

C．液氯                                                   D．熔融的氫氧化鈉

△
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是（    ）。
A．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑
C．進行蒸發(fā)操作時，蒸干至當出現大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干

D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案合理的是

A.配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

C.鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應�、谌跛崤c鹽溶液反應可生成強酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、軆煞N酸溶液充分反應后的溶液體系為中性　⑤有單質參加的非氧化還原反應�、迌煞N含氧化合物反應的產物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

 

相對分子質量

密度/（g·cm3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

(1)裝置b的名稱是_______________

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。

   A.立即補加    B. 冷卻后補加  C. 不需初加    D. 重新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_________________。

(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。

(6)在環(huán)已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標號)。

   A.圓底燒瓶  B. 溫度計   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_________(填正確答案標號)。

   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案