高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為 ,有關W的信息如圖,據(jù)此回答下列問題:

(1)如圖1葡萄糖的分子式為
 
,其所含官能團的名稱為
 

(2)反應①的類型為
 

(3)反應⑥的化學方程式為
 

(4)B分子有多種同分異構(gòu)體,其中X的核磁共振氫譜如圖2所示:則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
.實驗室鑒別X可使用
 
試劑.
(5)指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為 ,則A為,A發(fā)生縮聚反應生成W,由B的分子式可知,A分子內(nèi)脫去1分子水生成B,B應為CH2=CHCOOH,2分子A發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯C為
,(4)中B分子有多種同分異構(gòu)體,其中X的核磁共振氫譜有個吸收峰,且峰面積之比為1:1,含有2種H原子,且氫原子數(shù)目相等,X的結(jié)構(gòu)簡式可能為OHCCH2CHO、、,據(jù)此解答.
解答: 解:高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為 ,則A為,A發(fā)生縮聚反應生成W,由B的分子式可知,A分子內(nèi)脫去1分子水生成B,B應為CH2=CHCOOH,2分子A發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯C為
,

(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6,其所含官能團的名稱為:醛基、羥基,故答案為:C6H12O6;醛基、羥基;
(2)反應①是發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH,故答案為:消去反應;
(3)反應⑥的化學方程式為:,
故答案為:
(4)B分子有多種同分異構(gòu)體,其中X的核磁共振氫譜有個吸收峰,且峰面積之比為1:1,含有2種H原子,且氫原子數(shù)目相等,X的結(jié)構(gòu)簡式可能為OHCCH2CHO、,可以用新制銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)、Br2的CCl4溶液鑒別X,
故答案為:OHCCH2CHO、、;新制銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)、Br2的CCl4溶液;
(5)高分子材料W可以利用微生物降解生成對環(huán)境無害的二氧化碳和水,是一種“綠色材料”,原料來源充分而且可以再生產(chǎn),故答案為:高分子材料W可以利用微生物降解生成對環(huán)境無害的二氧化碳和水,是一種“綠色材料”,或者原料來源充分而且可以再生產(chǎn)等.
點評:本題考查有機物的合成,充分利用高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式進行解答,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)把少量的金屬鈉分別放入鈉放入FeCl3溶液中,現(xiàn)象是
 
,離子方程式是
 

(2)在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體,然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住,能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了,可經(jīng)過一段時間之后,又可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.試解釋易拉罐變癟的原因
 
;并解釋后一現(xiàn)象的原因
 
.寫出反應過程中的兩個離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體,溶液pH變化如圖所示,則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是( 。
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、AlCl3 溶液中投入過量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究性學習小組在研究 KClO3 制取氧氣實驗時查得如下資料:
資料一:KClO3 單獨加熱到363℃時熔融,在380℃時發(fā)生兩個反應:①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時KClO4 又發(fā)生分解,放出大量的O2
資料二:若用MnO2 作催化劑,則KClO3 在200℃時就能迅速分解,但制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又略帶紫紅色,認為反應過程如下:③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2
資料三:部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時溶解度/g100℃時溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請回答下列問題
(1)在KClO3 與 KClO4 中,熱穩(wěn)定性較好的是
 

(2)單獨加熱KClO3 制取氧氣時,試管口應稍向
 
(填“上”或“下”)傾斜,證明生成物中有KCl 的方法是:
 
.假設資料一中只發(fā)生反應①,則證明有KClO4 生成的實驗方法是
 

(3)若用MnO2 作催化劑制取氧氣時,反應③中氧化產(chǎn)物是
 
(填化學式),按該反應過程,若制取1.5molO2,總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(4)若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時,兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好.若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時,開始放出氧氣較慢,繼續(xù)加熱至一定溫度時,放出氧氣的速率會很快,其主要原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是( 。
A、甲酸乙酯(HCOOC2H5
B、乙酸乙酯(CH3COOC2H5
C、葡萄糖(C6H12O6
D、淀粉〔(C6H10O5n

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動:
(1)探究草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢;
(2)測定草酸晶體的純度.
已知:①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+;②草酸是二元弱酸.
Ⅰ.探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管,分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL,按下表中四種方案分別加入相應的試劑,使其發(fā)生反應.四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且溶液的顏色變化都為:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色,溶液褪為無色所需的時間如下表所示(表中“-”表示未加入該試劑).
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實驗,可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ.測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體(H2C2O4?2H2O)樣品Wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定;滴定實驗重復操作2-3次.請回答:
(1)實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
.(填儀器名稱)
(2)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 

(3)若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為
 
(以含W、V的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外,還必須有
 
(填儀器名稱).容量瓶使用前必須進行的操作是
 
(填序號)
A.干燥             B.驗漏              C.潤濕
(2)寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式
 
.該反應若不用氯水,可用下列試劑中的
 
代替(填序號).
A.H2O2    B.碘水    C.NaClO
(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 

(4)坩堝質(zhì)量為W1g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
(列出原始算式,不需化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關數(shù)據(jù):
原子半徑(10-10m)1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3
-1-4
請回答下列問題:
(1)①和③形成的化合物類型為
 
(填“離子”或“共價”)化合物.
(2)元素①的失電子能力比元素⑥
 
(填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因
 

(3)⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
 

(4)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲,請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案
 

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