反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大


解析　A項，升溫，正、逆反應速率均增大，不正確；B項，該化學平衡常數(shù)表達式為；C項，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故正確；D項，增大反應物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


請將下列物質(zhì)的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。并指出屬于化學變化還是物理變化。

①溶解�、诹呀狻、鄯逐s�、芰鸦、莞绅s�、拚麴s

⑦電解�、噙^濾�、彷腿�

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。

(3)將重油轉化為汽油________。

(4)將海水淡化________。

(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應物的濃度    B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列問題

（1）羥基的電子式        ，二氧化碳的電子式          ，乙酸中官能團的名稱             丁烷同分異構體的結構簡式           

（2）苯和濃HNO3反應的化學方程式                     ，反應類型為      ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉化率為40%                          D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時對應的溫度為____________；CO的轉化率為____________。

(2)請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

平衡時數(shù)據(jù)

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx＜Vy                      B．x為強酸，Vx＞Vy

C．y為弱酸，Vx＜Vy                      D．y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況下），原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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同步練習冊答案