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將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為(標準狀況下)                      (　　)。

A．6.72 L　                           B．11.2 L　

C．22.4 L　                           D．4.48 L


解析　本題考查金屬與酸、堿反應的計算，意在考查考生對金屬的性質的理解能力。合金溶于足量NaOH溶液中，只有Al發(fā)生反應，根據2Al～3H2，n(Al)＝n(H2)＝×＝0.1 mol；合金溶于過量稀硝酸后，加入過量NaOH溶液，最終得到的沉淀為Mg(OH)2、Fe(OH)3，設合金中Mg、Fe的物質的量分別為x mol、y mol，則24x＋56y＝11.9－27×0.1、58x＋107y＝19.4，聯立兩式解得x＝0.15，y＝0.1。該合金與稀硝酸反應時，根據得失電子守恒，有3n(Al)＋2n(Mg)＋3n(Fe)＝3n(NO)，則n(NO)＝×(0.1×3＋0.15×2＋0.1×3) mol＝0.3 mol，V(NO)＝22.4 L·mol－1×0.3 mol＝6.72 L，A項正確。

答案　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別

B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應又與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有8種

D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


為增大氯水中c(HClO)，應采取的措施是      (　　)。

A．加入NaOH固體　                    B．加入食鹽固體

C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是                                         (　　)。

A．Na2SiO3　                           B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2　                      D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是       (　　)。

A．1 mol·L－1　                       B．2 mol·L－1

C．3 mol·L－1　                       D．4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_______________________________________________________________，

ab段發(fā)生反應的離子是________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是________，ab段反應的離子方程式為_______________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是     (　　)。

A．相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

A．Mg2＋　                             B．Fe2＋　

C．Al3＋　                             D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為______________________________________________________________。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年7月四川省部分地區(qū)遭遇強降雨天氣，當地居民飲用水受到嚴重污染。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入反應后的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產品，該過程發(fā)生的反應為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價鉻轉化成＋3價鉻)，有關反應的離子方程式為FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

現稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，消耗標準溶液33.33 mL。計算上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數。

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