下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
Na2SO4
 
，溶液呈
 
性．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性．
解答： 解：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-，硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，
故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；不水解；中性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（　�。�
A、Na2CO3和Na2O2
B、Na2CO3和NaOH
C、NaOH和Na2O2
D、NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)況下的密度為2.59g/L，取一定量的該烴在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：5．試通過計(jì)算求出該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
 

（2）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點(diǎn)
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是
 
畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）寫出CH3COOH電離方程式
 

（3）下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，利用鹽酸氧化性的是
 
，利用鹽酸還原性的是
 
，只利用鹽酸酸性的是
 
．（用序號(hào)填寫）
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O�、�2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O　             ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下．
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確．請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì)，方框不夠可以補(bǔ)，也可以不填滿．

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)-20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃．五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 
200℃.20MPa
250℃～300℃
 Fe（CO）5（g）
①下列說法正確的是
 
．
A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe（CO）5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C．反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe（CO）4和另兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58g CO2、5.4g H2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為
 
，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B、鹽酸的導(dǎo)電性一定比醋酸的強(qiáng)
C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)實(shí)驗(yàn)A-D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A、
試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液
B、
試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
C、
鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生
D、
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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