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【題目】能區(qū)別NaCl，AgNO3，Na2CO3三種溶液的最適宜的試劑為(　 )

A.氯化鈣B.氫氧化鈉溶液C.稀硝酸D.稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A.AgNO3和Na2CO3均與CaCl2生成白色沉淀，不能區(qū)分，A不符合題意；

B.NaCl和Na2CO3與NaOH均不反應，無現象，不能區(qū)分，B不符合題意；

C.NaCl和AgNO3與稀硝酸均不反應，無現象，不能區(qū)分，C不符合題意；

D.NaCl不與稀鹽酸反應，無現象；AgNO3和稀鹽酸生成AgCl白色沉淀；Na2CO3與稀鹽酸生成CO2，有氣泡；現象不同，能夠區(qū)分三種溶液，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下等質量的SO2和CO2相比較，下列各項正確的是(　　)

A. 原子個數之比為1：1B. 物質的量之比為1：1

C. 體積之比為11：16D. 分子數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）

A.Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸

C.Na2O2為堿性氧化物D.濃硫酸、液氯均屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時，只有正反應發(fā)生

B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經停止

C. 0～t2 min內，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學專家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱__________，副產品的一種用途為______________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式______________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是

A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L

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